天津市直屬中學2009年中考考前診斷試題（五）
可能用到的相對原子質量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 Cl―35.5 Fe―56
Zn―65
一、 選擇題：（本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個正確答案。請將答案填在下表相應的空格內。）
1．下列變化中沒有發生化學變化的是
(A) 剩飯變餿 (B) 自行車生銹 (C) 牛奶變酸 (D) 電燈發光
2．光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲，是信息高速公路的基礎材料，在通訊、醫療、科技等領域都有廣泛應用。二氧化硅（SiO2）屬于
(A) 酸 (B) 堿 (C) 鹽 (D) 氧化物
3．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是
(A) 用汽油除去衣服上的油污 (B) 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
(C) 用水洗去盤子中的水果渣 (D) 用醋洗去水壺的水垢
4．地球是我們賴以生存的美麗家園，人類在生產和生活中的下列活動：①工業“三廢”未經處理直接排放；②植樹造林，加大綠化面積；③隨意丟棄廢舊電池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤減少空氣中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能對環境造成污染的是
(A) ③④⑤ (B) ②④⑤ (C) ①②⑤ (D) ①③④
5．納米材料被譽為21世紀最有前途的新材料。納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾納米（1 nm = 10－
(A) 納米碳管在常溫下化學性質穩定
(B) 納米碳管是一種新型的化合物
(C) 納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強
(D) 納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳
6．
A．使用陶瓷類的貼面覆蓋船體，以防止高溫侵入艙內 B．使用在一定條件下能熔化或氣化的表面覆蓋材料 C．使用在一定條件下能與大氣層中的氧氣發生劇烈燃燒的表面覆蓋材料
D．使用在一定條件下能發生分解反應的表面覆蓋材料
7．兩位美國科學家彼得?阿格雷和羅德里克?麥金農，因為發現細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創性貢獻而獲得2003年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫學獎是因為 A．他們的研究和化學物質水有關 B．他們的研究有利于研制針對一些神經系統疾病和心血管疾病的藥物
C．他們的研究深入到分子、原子的層次 D．他們的研究深入到細胞的層次
8．若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是 A將金粉和銅粉混合 B將牛奶加入水中混合 C將氯化鈉晶體溶于水中 D用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
9．在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 A元素 B單質 C分子 D氧化物
10．可以一次性鑒別出蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是
A．酚酞試液 B．碳酸鈉溶液 C．稀硝酸 D．氯化鈉溶液
11．家庭中常備的抗生素類藥品“利君沙片”的相對分子質量為862，其中氫的質量分數為8．7％，則平均每個分子中含氫原子的數目為 A．87
B．
12．為了使經濟可持續發展，生產過程應盡量減少對環境的負面作用。由單質銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是
A．Cu→CuSO4 B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
13．
14．溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是
A B C D
15．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于
A．碳酸、酒石酸都不是強酸 B．對人體而言酒石酸是營養品 C．Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素 D．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
二、填空題：（共30分）
16．（2分）已知Fe元素在化合物里通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO?Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成_________或 。
17．（3分）CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加，利用此反應可用氯化鈀(PdCl2)檢測CO對大氣的污染情況，此反應的化學方程式為：
。反應中CO具有_ _性。
18．(3分)吸煙有害健康，科學實驗表明香煙所產生的煙霧中，至少有300多種化合物不同程度對人體有害。為了檢驗該煙霧中是否存在CO2和CO，在對香煙燃燒產生的煙霧進行適當處理后，依次通過足量的以下試劑：①澄清石灰水，②濃硫酸，③灼熱的黑色氧化銅粉末，④澄清石灰水，發現①④變渾濁。試回答：
⑴①中發生的現象說明
。
⑵煙霧中是否存在CO？ ，做出此判斷依據的實驗現象為 。
19．（2分）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
。
20．（2分）某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體
反應，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是
。
將生成的氣體用少量水洗后再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是 。
21．（2分）已知氮、硅原子結構示意圖如圖。氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業、航天業等。試寫出氮化硅的化學式_ 。醫學研究表明：偏硅酸有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定療效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。則偏硅酸的化學式為____________。
22．（6分）⑴用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
_
。
⑵小明同學用pH試紙，按正確操作測定洗發劑和護發劑的pH。測用洗發劑的pH略大于7，則洗發劑顯 性；測得護發劑的pH略小于7，則護發劑顯 性。
⑶弱酸性有益于頭發的健康。想一想洗發時應先用 劑，后用 劑。
23．（6分）為防止大氣污染，工業上產生的硫化氫（H2S）要經過處理，使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO（液）（R表示一種有機基團）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO。
⑴寫出上述四步反應的化學方程式。
① ；② ；
③ ；④ 。
⑵富瑪克斯法的總反應的化學方程式為： ，
RNO在整個過程中起到 的作用。
三、實驗題（共29分）
24．（11分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
【實驗原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
【實驗裝置】
【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
⑧按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：
；
干燥管C的作用是
E裝置的作用是 。
步驟③中鼓氣的目的是
步驟⑥中鼓氣的目的是 ；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟? ，原因是
。
⑵若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為 。
25．（12分） 現在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些。甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。
提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么?
猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。
乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質是氧化鐵。
丙同學認為：灰黑色物質可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。
(1)你認為 同學的猜想正確，其理由是：
。
(2)設計一個實驗方案來驗證該同學的猜想是正確的。請填寫以下實驗報告：
實驗步驟
預期的實驗現象
結論
①
②
(3)寫出有關反應的化學方程式 ；
。
26． （6分）小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃。
⑴【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢?
⑵【猜 想】小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO。
小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣。
小芳認為：可能上述兩種情況都有。
⑶【設計實驗方案】請你幫他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的。
。
⑷【現象與結論】如果小明的猜想正確，現象應是
。
如果小鵬的猜想正確，現象應是 。
如果小芳的猜想正確，現象應是
。
⑸如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學方程式為：
。
四、計算題：（11分）
27．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體
（l）計算原固體中Na2CO3的質量分數和消耗鹽酸的總質量。
（2）下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分數據。經查閱資料知Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行：
Na2CO3 + HCl二NaCl＋NaHCO3（I）；NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O＋CO2↑（11）。
①請完成表格中未填的部分。
實驗次數
每次產生的CO2的質量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
第二次再逐滴加鹽酸100g
8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g
0
②根據表中數據在坐標系中畫出CO2質量（縱坐標）與所加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖。
CO2
質量/g
8.8
0 100 200 300 稀鹽酸質量/g
天津市直屬中學2009年中考考前診斷試題（五）
一、選擇題：（共30分）
一
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
C
C
D
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
B
C
C
A
二、填空題：（共30分）
16、（2分）2PbO?PbO2 ，Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2
17、（3分）CO+PdCl2+H2O==2HCl+Pd+CO2；還原。
18、（3分）（1）燃燒產物中存在CO2；⑵存在；中的澄清石灰水變渾濁。
19、(2分)將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數來區分 。
20、（2分）揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用 (1分) ；CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分 )。
21、（2分）Si3N4 ；H2SiO3。
22、（6分）⑴用玻璃棒把待測溶液滴在一張pH試紙上，并約一分鐘內把試紙顯示的顏色跟比色卡對照； ⑵堿；酸。⑶洗發；護發。
23、（6分）
⑴ ① H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS ；② NaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH ；
③ NaOH+Na HCO3=Na2CO3+H2O ；④ 2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
⑵ 2H2S+O2=2S↓+2H2O；催化
三、實驗題：（共29分）
24、（11分）⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差。⑵ 43.4 ；95.4％ 。
25、（12分） (1) 乙；因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。 (2)
實驗步驟
預期的實驗現象
結論
①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末
絕大部分黑色粉末被吸引
脫氧劑的成分是鐵粉
②將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象。繼續滴加足量的NaOH溶液。
紅色物質溶解，溶液呈黃棕色，產生紅褐色沉淀
紅色物質是Fe203
此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。
(3) Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2（ SO4 ）3十3H2O
Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4
26、（6分） 換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗。
⑷導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導內壁看不到冷凝的固體；
導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體
導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁能看到冷凝的固體。
⑸2CnH2n+2+(3n+1)O2 點燃 2nCO2+(2n+2) H2O
四、計算題
27、 （l）84.8%，
實驗次數
每次產生的CO2的質量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g
0
第二次再逐滴加鹽酸100g
第三次再逐滴加鹽酸100g
②關系圖。
CO2
 |
質量/g
8.8
0 100 200 300 稀鹽酸質量/g
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