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某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)

(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                   ；

(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。

上述再進行的操作的順序是     (填序號)；

(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的  ，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管， ，說明裝置的氣密性好；

(4)待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和   ；

(5)若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是  ；

A．反應前加入稀硫酸的體積       B．反應前加入稀硫酸的質量分數

C．實驗前反應裝置中空氣的體積   D．實驗條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數。(在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)

 (7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將  (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是 ，改進方法是  。

【解析】(1) 先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根據實驗操作的步驟進行解答（3）根據裝置的氣密性的檢驗方法進行解答(5)根據質量=體積乘以密度進行解答(6)由題可知氫氣的質量，根據化學方程式求得鋅的質量，可求得銅的質量分數(7) 未冷卻氫氣體積偏大，即氫氣的質量偏大，求得鋅的質量分數將偏大，（8）根據能影響生成氣體體積的因素進行解答

通過學習化學，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。

A             B         C            D        E      F
（1）寫出圖中標示的儀器名稱：②                   。
（2）注射器A可用于檢查裝置C的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至                        處。
②將注射器A連接到裝置C的橡膠管（或導管口）處。
③緩慢拉動注射器A的活塞，觀察到                        ，表示裝置C的氣密性良好。
（3）實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應選擇的發生裝置和收集裝置是             ，寫出該反應的文字表達式                              。
小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑。
【完成實驗】按下表進行實驗：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

通過學習化學，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。

A             B         C            D        E      F

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：②                   。

（2）注射器A可用于檢查裝置C的氣密性，步驟如下：

①向錐形瓶中加入少量水至                        處。

②將注射器A連接到裝置C的橡膠管（或導管口）處。

③緩慢拉動注射器A的活塞，觀察到                        ，表示裝置C的氣密性良好。

（3）實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應選擇的發生裝置和收集裝置是             ，寫出該反應的文字表達式                              。

小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：

【提出猜想】除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑。

【完成實驗】按下表進行實驗：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

【分析數據、得出結論】(1)由實驗____________與實驗④對比，證明猜想合理  

(2)實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_____________________。

【反思】(1)若要證明Fe₂0₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和___不變；

(2)同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證___________   。

【整理實驗臺】實驗結束后，對實驗儀器進行清洗。大試管清洗干凈的標志是           。

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0 g粗產品進行實驗。

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 實驗主要操作步驟如下：

     ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0.48 g。

 請回答下列問題

（1）F中的試劑應為___________________________。

（2）B裝置的作用是__________________________，B裝置中發生反應的化學方程式為：

    ____________________________________________________________________________

  （3）H裝置的作用是                            。

  （4）事實上10.0 g粗產品只能產生0.40g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48 g的原因（假設操作均正確）                                                                                                     。