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14、已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：N、、Si、．氮化硅是一種新型陶瓷原料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫出氮化硅的化學式

Si₃N ₄

．

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化學用語在學習化學的過程中占有非常重要的地位，它包括元素符號、化學式、離子符號、結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式、化合價等等．因此我們必須能熟練書寫、能說出各種化學用語的意義．
（1）按要求寫出下列化學方程式
①實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
②有氫氣參加的化合反應

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

③可產(chǎn)生濃厚煙幕的反應

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

④有水參加的分解反應

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

（2）用化學用語表示：
2個氫原子

2H

2H

； 2個氫分子

2H₂

2H₂

；2個鎂離子

2Mg²⁺

2Mg²⁺

；3個硫酸根離子

3SO₄^2-

3SO₄^2-

；氧化鐵

Fe₂O₃

Fe₂O₃

；
（3）將符號“3SO₄^2-”中隱含的數(shù)字1、2、3、4、5、6的意義寫在空格內(nèi)：
1

每個硫酸根離子中含有1個硫原子

每個硫酸根離子中含有1個硫原子

；    2

每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷

每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷

；3

3個硫酸根離子

3個硫酸根離子

；      4

每個硫酸根離子含有4個氧原子

每個硫酸根離子含有4個氧原子

；5

每個硫酸根離子中共有五個原子

每個硫酸根離子中共有五個原子

；      6

3個硫酸根離子共有6個單位負電荷

3個硫酸根離子共有6個單位負電荷

．
（4）已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：N．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫出氮化硅的化學式

Si₃N ₄

Si₃N ₄

．

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已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：N、、Si、．氮化硅是一種新型陶瓷原料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫出氮化硅的化學式    ．

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化學用語在學習化學的過程中占有非常重要的地位，它包括元素符號、化學式、離子符號、結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式、化合價等等．因此我們必須能熟練書寫、能說出各種化學用語的意義．
（1）按要求寫出下列化學方程式
①實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣    ．
②有氫氣參加的化合反應   
③可產(chǎn)生濃厚煙幕的反應   
④有水參加的分解反應   
（2）用化學用語表示：
2個氫原子    ； 2個氫分子    ；2個鎂離子    ；3個硫酸根離子    ；氧化鐵    ；
（3）將符號“3SO₄^2-”中隱含的數(shù)字1、2、3、4、5、6的意義寫在空格內(nèi)：
1    ；    2    ；3    ；      4    ；5    ；      6    ．
（4）已知氮、硅原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：N．氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等．試寫出氮化硅的化學式    ．

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一、選擇題：（共30分）

一

題號

 1

 2

  3

  4

   5

  6

 7

 8

答案

D

 D

  D

  B

  B

  C

  C

 D

題號

 9

 10

  11

  12

  13

  14

  15

答案

  A

  B

  C

  B

  C

  C

  A

二、填空題：（共30分）

16、（2分）2PbO?PbO₂   ，Pb₂（PbO₄）或Pb（PbO₂）₂

17、（3分）CO+PdCl₂+H₂O==2HCl+Pd+CO₂；還原。

18、（3分）（1）燃燒產(chǎn)物中存在CO₂；⑵存在；中的澄清石灰水變渾濁。

19、(2分)將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據(jù)肥皂水滴入后開始產(chǎn)生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分  。

20、（2分）揮發(fā)出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)₂作用而阻礙了CO₂與Ca(OH)₂的作用 (1分)  ；CO₂與生成的CaCO₃作用，生成Ca(HCO₃)₂  (1分 )。

21、（2分）Si₃N₄  ；H₂SiO₃。

22、（6分）⑴用玻璃棒把待測溶液滴在一張pH試紙上，并約一分鐘內(nèi)把試紙顯示的顏色跟比色卡對照； ⑵堿；酸。⑶洗發(fā)；護發(fā)。

23、（6分）

⑴ ① H₂S+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHS ；②  NaHS+RNO+H₂O=S↓+NaOH+RNHOH  ；

  ③ NaOH+Na HCO₃=Na₂CO₃+H₂O ；④ 2RNHOH+O₂=2RNO+2H₂O        

⑵ 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；催化   

三、實驗題：（共29分）

24、（11分）⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結(jié)果；防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結(jié)論偏差。⑵  43.4  ；95.4％  。

25、（12分）   (1) 乙；因為鐵是化學性質(zhì)較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。   (2)

    實驗步驟

    預期的實驗現(xiàn)象

    結(jié)論

①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末

絕大部分黑色粉末被吸引

脫氧劑的成分是鐵粉

②將紅色物質(zhì)放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液。

紅色物質(zhì)溶解，溶液呈黃棕色，產(chǎn)生紅褐色沉淀

紅色物質(zhì)是Fe₂0₃

  此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。

(3) Fe₂0₃ + 3H₂SO₄ ＝ Fe₂（ SO₄ ）₃十3H₂O 

Fe₂（ SO₄ ）₃  + 6NaOH === 2Fe (OH)₃↓+3Na₂ SO₄               

26、（6分） 換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗。

⑷導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導內(nèi)壁看不到冷凝的固體；

導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體   

  導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內(nèi)壁能看到冷凝的固體。

⑸2C_nH_2n+2+(3n+1)O₂ ^點燃 2nCO₂+(2n+2) H₂O 

四、計算題

27、 （l）84.8%，200g； （2）

實驗次數(shù)

每次產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量（g）

第一次先逐滴加鹽酸100g

0

第二次再逐滴加鹽酸100g

第三次再逐滴加鹽酸100g

②關系圖。

CO₂

質(zhì)量/g

8.8

0           100         200         300    稀鹽酸質(zhì)量/g

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