某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
實驗原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
實驗裝置：

實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：

 

；
干燥管C的作用是

 

E裝置的作用是

 

．
步驟③中鼓氣的目的是

 

步驟⑥中鼓氣的目的是

 

；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？

 

，原因是

 

．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）

 

mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為

 

．

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得樣品碳酸鈉的質量分數．
〖實驗裝置〗

①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質量不再改變，測得質量為303.3g
回答下列問題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是

 

，寫出該裝置中發生反應的化學方程式

 

．
（2）濃硫酸的作用是

 

．
（3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是

 

；
（4）B裝置的作用是

 

，
（5）該樣品中碳酸鈉的質量分數是

 

．

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
【實驗原理】Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
【實驗裝置】

【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
⑧按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：                                  ；
干燥管C的作用是                                   ；
E裝置的作用是                                       。
步驟③中鼓氣的目的是                             ； 
步驟⑥中鼓氣的目的是                                ；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?               ，原因是                                 。
⑵若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度為1.07g/mL）               mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為                         。

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
實驗原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
實驗裝置：

實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E裝置的作用是______．
步驟③中鼓氣的目的是______
步驟⑥中鼓氣的目的是______；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

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一、選擇題：（共30分）

一

題號

 1

 2

  3

  4

   5

  6

 7

 8

答案

D

 D

  D

  B

  B

  C

  C

 D

題號

 9

 10

  11

  12

  13

  14

  15

答案

  A

  B

  C

  B

  C

  C

  A

二、填空題：（共30分）

16、（2分）2PbO?PbO₂   ，Pb₂（PbO₄）或Pb（PbO₂）₂

17、（3分）CO+PdCl₂+H₂O==2HCl+Pd+CO₂；還原。

18、（3分）（1）燃燒產物中存在CO₂；⑵存在；中的澄清石灰水變渾濁。

19、(2分)將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數來區分  。

20、（2分）揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)₂作用而阻礙了CO₂與Ca(OH)₂的作用 (1分)  ；CO₂與生成的CaCO₃作用，生成Ca(HCO₃)₂  (1分 )。

21、（2分）Si₃N₄  ；H₂SiO₃。

22、（6分）⑴用玻璃棒把待測溶液滴在一張pH試紙上，并約一分鐘內把試紙顯示的顏色跟比色卡對照； ⑵堿；酸。⑶洗發；護發。

23、（6分）

⑴ ① H₂S+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHS ；②  NaHS+RNO+H₂O=S↓+NaOH+RNHOH  ；

  ③ NaOH+Na HCO₃=Na₂CO₃+H₂O ；④ 2RNHOH+O₂=2RNO+2H₂O        

⑵ 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；催化   

三、實驗題：（共29分）

24、（11分）⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差。⑵  43.4  ；95.4％  。

25、（12分）   (1) 乙；因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。   (2)

    實驗步驟

    預期的實驗現象

    結論

①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末

絕大部分黑色粉末被吸引

脫氧劑的成分是鐵粉

②將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象。繼續滴加足量的NaOH溶液。

紅色物質溶解，溶液呈黃棕色，產生紅褐色沉淀

紅色物質是Fe₂0₃

  此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。

(3) Fe₂0₃ + 3H₂SO₄ ＝ Fe₂（ SO₄ ）₃十3H₂O 

Fe₂（ SO₄ ）₃  + 6NaOH === 2Fe (OH)₃↓+3Na₂ SO₄               

26、（6分） 換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗。

⑷導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導內壁看不到冷凝的固體；

導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體   

  導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁能看到冷凝的固體。

⑸2C_nH_2n+2+(3n+1)O₂ ^點燃 2nCO₂+(2n+2) H₂O 

四、計算題

27、 （l）84.8%，200g； （2）

實驗次數

每次產生的CO₂的質量（g）

第一次先逐滴加鹽酸100g

0

第二次再逐滴加鹽酸100g

第三次再逐滴加鹽酸100g

②關系圖。

CO₂

質量/g

8.8

0           100         200         300    稀鹽酸質量/g

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