精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．
（1）實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是______
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N₂，他的操作對嗎？說明理由______
（3）如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質量分數將______（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是______，若有誤差，則減小誤差的改進措施是______．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g （假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中氯化鐵的質量分數．（計算過程中保留二位小數，最后精確到0.1%）

查看答案和解析>>

（2012?鼓樓區一模）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．
（1）實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是

將裝置內的空氣排盡

將裝置內的空氣排盡

（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N₂，他的操作對嗎？說明理由

不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質玻璃管破裂

不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質玻璃管破裂

（3）如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質量分數將

偏小

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小

氫氧化鈉增重的質量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小

，若有誤差，則減小誤差的改進措施是

在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重

在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重

．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g （假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中氯化鐵的質量分數．（計算過程中保留二位小數，最后精確到0.1%）

查看答案和解析>>

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
Ⅰ.甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）。

① 實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是_________________
② 反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N₂，他的操作對嗎？_________ 說明理由_______________
③如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質量分數將___________(選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是____________，若有誤差，則減小誤差的改進措施是__________________。
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g (假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應)。請你和乙同學—起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中氯化鐵的質量分數。（計算過程中保留二位小數，最后精確到0.1%）

查看答案和解析>>

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
實驗原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
實驗裝置：

實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：

 

；
干燥管C的作用是

 

E裝置的作用是

 

．
步驟③中鼓氣的目的是

 

步驟⑥中鼓氣的目的是

 

；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？

 

，原因是

 

．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）

 

mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為

 

．

查看答案和解析>>

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
實驗原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
實驗裝置：

實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E裝置的作用是______．
步驟③中鼓氣的目的是______
步驟⑥中鼓氣的目的是______；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

查看答案和解析>>

一、選擇題：（共30分）

一

題號

 1

 2

  3

  4

   5

  6

 7

 8

答案

D

 D

  D

  B

  B

  C

  C

 D

題號

 9

 10

  11

  12

  13

  14

  15

答案

  A

  B

  C

  B

  C

  C

  A

二、填空題：（共30分）

16、（2分）2PbO?PbO₂   ，Pb₂（PbO₄）或Pb（PbO₂）₂

17、（3分）CO+PdCl₂+H₂O==2HCl+Pd+CO₂；還原。

18、（3分）（1）燃燒產物中存在CO₂；⑵存在；中的澄清石灰水變渾濁。

19、(2分)將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數來區分  。

20、（2分）揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)₂作用而阻礙了CO₂與Ca(OH)₂的作用 (1分)  ；CO₂與生成的CaCO₃作用，生成Ca(HCO₃)₂  (1分 )。

21、（2分）Si₃N₄  ；H₂SiO₃。

22、（6分）⑴用玻璃棒把待測溶液滴在一張pH試紙上，并約一分鐘內把試紙顯示的顏色跟比色卡對照； ⑵堿；酸。⑶洗發；護發。

23、（6分）

⑴ ① H₂S+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHS ；②  NaHS+RNO+H₂O=S↓+NaOH+RNHOH  ；

  ③ NaOH+Na HCO₃=Na₂CO₃+H₂O ；④ 2RNHOH+O₂=2RNO+2H₂O        

⑵ 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；催化   

三、實驗題：（共29分）

24、（11分）⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差。⑵  43.4  ；95.4％  。

25、（12分）   (1) 乙；因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。   (2)

    實驗步驟

    預期的實驗現象

    結論

①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末

絕大部分黑色粉末被吸引

脫氧劑的成分是鐵粉

②將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象。繼續滴加足量的NaOH溶液。

紅色物質溶解，溶液呈黃棕色，產生紅褐色沉淀

紅色物質是Fe₂0₃

  此項可有多種答案，只要原理正確，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。

(3) Fe₂0₃ + 3H₂SO₄ ＝ Fe₂（ SO₄ ）₃十3H₂O 

Fe₂（ SO₄ ）₃  + 6NaOH === 2Fe (OH)₃↓+3Na₂ SO₄               

26、（6分） 換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗。

⑷導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導內壁看不到冷凝的固體；

導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體   

  導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁能看到冷凝的固體。

⑸2C_nH_2n+2+(3n+1)O₂ ^點燃 2nCO₂+(2n+2) H₂O 

四、計算題

27、 （l）84.8%，200g； （2）

實驗次數

每次產生的CO₂的質量（g）

第一次先逐滴加鹽酸100g

0

第二次再逐滴加鹽酸100g

第三次再逐滴加鹽酸100g

②關系圖。

CO₂

質量/g

8.8

0           100         200         300    稀鹽酸質量/g

本資料由《七彩教育網》www.7caiedu.cn 提供！