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已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時發生反應的離子反應方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

A.溶液X 中可能有或中的一種或兩種都有

B.溶液X 中是否有Na+不能確定，需通過焰色反應來確定

C.溶液X 中可能有2 種陽離子，3 種陰離子

D.原溶液一定沒有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不確定

A.丙與戊的原子序數相差28

B.氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物為分子晶體，可用于制造光導纖維

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

A.滴定過程中，當 pH=4 時，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大

C.點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反應最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物質的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同

A.按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結構片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應，放出的熱量相等

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發實現固液分離？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_____________。（用編號表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。