Question

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH相等的鹽酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀釋時(shí)，由于醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動(dòng)，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；

B．0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液中銨根離子水解，硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無影響，(NH4) 2CO3溶液中銨根離子和碳酸根離子都水解，碳酸根促進(jìn)銨根離子的水解，銨根離子濃度減小，一水合氨離子濃度增大， 減小，故前者大于后者，故C正確；

D．等物質(zhì)的量醋酸和氫氟酸都屬于弱電解質(zhì)，電離時(shí)電離程度不同，吸收的熱量不同，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯(cuò)誤；