Question

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質的量濃度最大可達到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 相同濃度的三種溶液CH3COONa、NaOH和NaHCO3的 pH的由大到小的順序為NaOH、NaHCO3 、CH3COONa，所以pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) <c(NaHCO3) <c(CH3COONa)，故A錯誤；

B. 已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質的量濃度最大可達到=6.0×10－10 mol·L－1，故B正確；

C.碳酸鈉水解促進水電離、氫氧化鈉抑制水電離，25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)，故C正確；

D. 濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據質子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)，故D正確；

選A。