Question

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與戊的原子序數相差28

B.氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物為分子晶體，可用于制造光導纖維

Answer 1

【答案】A

【解析】

由己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性可知，己為S元素；由甲原子最外層與最內層具有相同電子數、甲與S在同一周期可知，甲為Mg元素。根據元素周期表的位置推知，丁為硅元素,乙為鈣元素，丙為硼元素，戊為砷元素，庚為氟元素。

A．丙的原子序數為5，戊的原子序數為33，相差28，A正確;

B．元素周期表中從左到右、從下到上，氣態氫化的穩定性越來越強，故應為庚>己>戊，B錯誤；

C．常溫下鎂與水不能劇烈反應，C錯誤；

D．二氧化硅為原子晶體，可用于制造光導纖維，D錯誤；

答案選A。