【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的相對分子質量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。
①
直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO（g）＋O2（g） 
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a. v（NO2）＝2v（O2） b. 容器內壓強保持不變
c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度
c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑
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【題目】工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數(%) | 0.04 | 0.76 | 0.83 | 43.47 | 17.34 | 9.23 |
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。
其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
(2)經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變為硫酸銅。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：Cu2Te+____H2SO4 
2CuSO4+____TeO2+____+____H2O
(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為______ 。
(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變為硫酸銅，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。
① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。
②濾液2經過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為___________________。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（ ）
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e-=Cu2+，發生氧化反應。
A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。
（4）寫出③和⑧的單質反應產物的電子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產物的電子式___。
（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據是___。
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【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：
（1）該反應的化學反應方程式為_____
（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____
（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。
（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。
a.容器中A與B的物質的量相等
b.容器內氣體的顏色不再改變
c.各物質的濃度保持不變
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、醫藥工業中用途廣泛。請回答下列問題:
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明).
（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。
（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導致pH隨溫度 變化的原因是___________________;
②20℃時，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。
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