Question

【題目】室溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.滴定過程中，當 pH=4 時，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大

C.點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．滴定過程中，當 pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+2c()+c()，故A錯誤；

B．點①溶液顯酸性，抑制水的電離，點③對應的溶液呈中性，點④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進水的電離，則點④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；

C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1，點③對應的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)= c(Na+)+ c()+c()+c(H2C2O4)===0.l molL-1，故C正確；

D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，當點④之后繼續加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()，不可能相等，故D錯誤；

答案選C。