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【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知:

請回答

(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________,化合物E 的結構簡式為____________

(2)寫出反應① 的化學方程式:_________________

(3)下列說法不正確的是__________ 填字母序號)。

A.化合物 E 可發生取代、加成、消去、氧化、還原等反應

B.化合物 N 的同分異構體可能是某氨基酸

C.反應③屬于消去反應

D.化合物X在一定條件下反應生成的物質中可能含有3個六元環

(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________

a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環,不含其他的環

b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學環境不同的氫原子;

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設計合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________

【答案】羰基、醚鍵 B

【解析】

AB反應生成CCD反應生成EE在一定條件下生成F,根據F的結構式,F的分子式為C20H16O3,與E相比少2H和一個O,結合BCDE的分子式,可得B的結構式為C的結構簡式為D的結構簡式為E的結構簡式為,結合已知信息,FRuCl3NaIO4作用下生成GG的結構簡式為GNaClO2作用下生成HH的結構式HN反應生成XN的結構簡式為,據此分析解答。

(l)化合物F的結構簡式為,則含氧官能團名稱為羰基、醚鍵;結合分析,化合物E 的結構簡式為

(2)根據分析,反應①為AB發生取代反應生成CB的結構式為C的結構簡式為,化學方程式:

(3)AE的結構簡式為,含有苯環、醚鍵、羥基和羰基,結合官能團的性質,苯環可發生取代和加成,羥基可發生消去和氧化,羰基可發生還原,故A正確;

BN的結構簡式為,分子式為C3H9NO2,不飽和度為零,若化合物 N 的同分異構體可能是某氨基酸,含有羧基,一個碳氧雙鍵的不飽和度為1,同分異構體的不飽和度是不變的,故B錯誤;

CE的結構簡式為F的結構簡式為FE相比少2H和一個O,形成一個雙鍵,反應③屬于消去反應,故C正確;

D.化合物X的結構簡式為,含有羥基和羧基,在一定條件下可發生分子內酯化反應,生成的物質中可能含有3個六元環,故D正確;

(4)化合物H的結構簡式為a.IR 譜檢測表明:分子中含有2個獨立的苯 環,不含其他的環;b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學環境不同的氫原子;同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式有

(5)由乙烯和苯為原料合成 D,利用已知信息,合成路線為:

練習冊系列答案
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【題目】α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇是合成氨工業的新型高效催化劑,N2H2在其表面首先變為活化分子,反應機理為:①H2g═2Hg H1,②N2g+2Hg2NH)(g H2,③NHg+HgNH2 H3,④(NH2)(g+HgNH3g H4,總反應為N2g+3H2g2NH3g H。下列說法正確的是(

A.H═3H1+H2+2H3+2H4

B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變

C.反應①和總反應均為放熱反應

D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸 HANaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:

實驗編號

HA物質的量濃度/(molL-1)

NaOH物質的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.2

pHa

請回答:

1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____

2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9

3)常溫下,HA 的電離平衡常數的值為_____

4)從以上實驗分析,將 pH11NaOH 溶液與 pH3HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____

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【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數Ka1= 5.9 ×10 -2K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.滴定過程中,當 pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液水的電離程度最大

C.點③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現:c(Na+)c()= c()c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發生反應: CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

乙酸的平衡濃度/ mol/L

平衡常數

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.5

0

0..40

K1

II

530

0.20

0.2

0.4

K2

III

510

0

0

0.5

K3

A.三個容器中的平衡常數 K1K2< K3

B.達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4

C.達平衡時,容器ICH3OH轉化率與容器 III CH3COOH轉化率之和小于l

D.達平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大

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【題目】(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置,下列說法錯誤的是(

A.苯和液溴在A中發生反應的化學方程式為:+Br2+HBr

B.實驗中C中的液體逐漸變為淺紅色,是因為溴具有揮發性

C.DEF均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產生淺黃色沉淀

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【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題:

1)已知:25°C時,磷酸和碳酸的電離常數如下表所示。

Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應的離子方程式為__

2)已知:

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1

回答下列問題:

①工業上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為__

②一定條件下,在密閉容器中只發生反應II,達到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉化率__(增大”“減小不變,下同)HF的平衡濃度__

3)工業上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H

①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCOlmolH2O(g)2min達到平衡時,測得0~2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉化率a=__,該反應的平衡常數K=__

②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應,設起始的=yCO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則:該反應的H__0(“>”“<”“=”,下同)a_1,理由為__

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【題目】現有屬于前四周期的ABCDEFG七種元素,原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn1C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數是核外電子總數的1/6 E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態,F元素基態原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(“<”“>””)ABC三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)

(2)D元素原子的價電子排布式是________

(3)C元素的電子排布圖為________________E3的離子符號為________________

(4)F元素位于元素周期表的________區,其基態原子的電子排布式為________________

(5)G元素可能的性質________

A.其單質可作為半導體材料 

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0,下列說法正確的是(

A.恒溫恒容,充入H2v(正)增大,平衡右移

B.恒溫恒容,充入Hev(正)增大,平衡右移

C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動

D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移

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同步練習冊答案
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