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下列說法錯誤的是

A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜

B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過程中，Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉移的電子數為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉移電子數為 0.04NA

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發生斷裂

B.反應第一步是吸熱過程

C.產物H2O中的O全部來自于O2

D.HAP是該反應的催化劑

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極

B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價為+3

B.“焙燒”時，1molFe（CrO2）2參加反應轉移4mole-

C.“濾渣”成份是Al（OH）3

D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

A.AB.BC.CD.D

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態

B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數K=5.625

C.T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

A.空氣的主要作用是將產生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是將升華的FeI2凝華便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物質的量的Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液 pH 如表

(1)溶浸過程中 Co2O3 發生反應的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。

(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。

(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發生反應的化學方程式是____________。

(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

A.NaI3為電池的正極材料

B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極

C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI