Question

【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現 CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜

B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過程中，Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據電解CO2制甲酸鹽的裝置可知，Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，陽極為Pt電極，電解一段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進水的電離，電極附近氫離子濃度增大，HCO3－濃度降低，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。

A．根據以上分析，Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，所以b是電源負極，a 極為正極，K+由左向右通過交換膜，故A正確；

B．乙池Sn電極為陰極，陰極CO2發生還原反應生成HCOO－，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，故B正確；

C．陽極為Pt電極，電解一段時間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，電解過程中，Pt 電極產生的氣體O2和CO2可作氧化劑，不能用作燃料電池的負極反應，故C錯誤；

D．甲池為陽極，電極反應式為4HCO3－-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池為陰極，電極反應為：CO2+HCO3－+2e－═HCOO－+CO32－，則兩池中KHCO3溶液濃度均降低，故D正確；

故選C。