【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，正、逆反應的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應的化學平衡常數很大，則該反應會在較短的時間內完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應類型為______。
(2)C的結構簡式為______。
(3)富馬酸的結構簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1
(1)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝2MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為___________g。
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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現 CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中，Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
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【題目】氫能是極具發展潛力的清潔能源，氫氣的開發和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一。回答下列問題：
（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。
①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。
A．當水蒸氣的體積分數不再發生變化，反應達到平衡狀態
B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數減小
C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數減小
D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數Kp=___（用含p的代數式表示）。
（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數（只受溫度影響），m+n為反應級數。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。
①該反應的反應級數為__。
②速率常數k=__。
③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。
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【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是
A.甲裝置中鋅為負極，發生還原反應；銅為正極，發生氧化反應
B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性
C.乙裝置中鐵極的電極反應式為：2Na－2e- = 2Na＋
D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口
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【題目】苯乙稀（
）是重要的有機化工原料。工業上以乙苯（
）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。
①物質 X 為_____，判斷理由是_____；
②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=
]
①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。
A．去除油污 | B．溶解鍍鋅層 | C．去除鐵銹 | D．鈍化 |
（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是______________。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，原因是___________________。
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發實現固液分離？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_____________。（用編號表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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