【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現象 | 結論 |
A |
| 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發生取代反應 |
B |
| 高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液體流下，錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 |
D |
| 試管中依次出現白色，黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.合成氨工業中，每生產
，放出
熱量。
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。
（2）已知：
鍵斷裂吸收的能量等于_______
（計算結果取整數）。
Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[化學式為
]，原理如圖。
（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。
（2）陽極室中發生的反應依次為_________，_________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的
與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】堿性聯氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH－向負極移動
D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1
(1)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝2MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為___________g。
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.11g基態硼原子含有的未成對電子數為3NA
B.1mol基態氟原子能量最高的能級上電子數為7NA
C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數目大于0.1NA
D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉移的電子數大于2NA
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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現 CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中，Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
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【題目】氫能是極具發展潛力的清潔能源，氫氣的開發和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一。回答下列問題：
（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。
①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。
A．當水蒸氣的體積分數不再發生變化，反應達到平衡狀態
B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數減小
C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數減小
D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數Kp=___（用含p的代數式表示）。
（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數（只受溫度影響），m+n為反應級數。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。
①該反應的反應級數為__。
②速率常數k=__。
③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。
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【題目】苯乙�。�
）是重要的有機化工原料。工業上以乙苯（
）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：
△H=124kJ·mol-1
（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。
①物質 X 為_____，判斷理由是_____；
②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=
]
①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數大�。�KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。
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【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發現，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，Pt電極I上發生氧化反應
B.電解過程中，Pt電極II上發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，
D.若NOx為NO，轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
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