【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.11g基態硼原子含有的未成對電子數為3NA
B.1mol基態氟原子能量最高的能級上電子數為7NA
C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數目大于0.1NA
D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉移的電子數大于2NA
【答案】C
【解析】
A．11g基態硼原子的物質的量n=
=
=1mol，硼的核外電子排布式為1s22s22p1，一個硼原子含有1個未成對電子，1mol基態硼原子含有的未成對電子數為NA，故A錯誤；
B．氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，一個氟原子最高的能級2p上電子數為5個電子，1mol基態氟原子能量最高的能級上電子數為5NA，故B錯誤；
C．100mL1molL-l亞硫酸鈉的物質的量為n=cV=1molL-l×0.1L=0.1mol，SO32-在溶液中存在水解SO32-+H2O
H SO3-+OH-， H SO3-+H2OH2 SO3+OH-，亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數目大于0.1NA，故C正確；
D．根據電子守恒，陰極析出的是銅，64gCu的物質的量為1mol，電子轉移了2mol，Cu-2e-=Cu2+，所以陽極失去了2 mol電子，失去的電子數為2NA，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點速率一定大于d點速率
C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D. 加入催化劑可以使狀態d變為狀態b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是
A.反應在前10min以B物質表示的平均反應速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
B.該反應方程式中的x＝2
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是
(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)
A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)
C.該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
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【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。回答下列問題：
(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于__________腐蝕(填“化學”或“電化學”)。
(2)鋁質容器作為__________極，銀器的電極反應式為____________。
(3)處理過程中總反應的化學方程式為_______________。
(4)若將鋁質容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質容器極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現象 | 結論 |
A |
| 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發生取代反應 |
B |
| 高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 |
C |
| 分液漏斗液體流下，錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 |
D |
| 試管中依次出現白色，黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.常溫下 K(HA)數量級約為10-5
B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7
C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應選擇酚酞作為指示劑
D.當橫坐標為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是( )
A.電解質溶液中的H＋移向a電極
B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業生產中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：
已知I.25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是__。
（2）“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。
（3）濾渣2成分為__。通過列式計算說明，常溫下，若“調pH”為6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)
（4）“沉錳”需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因為___。
（5）濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式__。
（6）V2O5最重要的應用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應中VO2為中間產物，請用化學方程式表示該催化過程：__、__。
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