【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是
A. 圖中T2一定大于T1
B. 圖中b點速率一定大于d點速率
C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
【答案】C
【解析】A，由圖像知當n（B2）起始相同時，T2平衡時AB3的平衡體積分數(shù)大于T1平衡時，由于反應的熱效應未知，無法判斷T1與T2的大小關系，若反應的ΔH
0則T1
T2，若反應的ΔH
0則T1
T2，A項錯誤；B，b、d點n（B2）起始相同，根據(jù)A項分析，無法判斷T1與T2的大小關系，無法判斷b、d點反應速率的大小，B項錯誤；C，a、b、c點在相同溫度下，a、b、c點n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反應方向移動，A2的平衡轉化率增大，則平衡時A2的轉化率：c
b
a，C項正確；D，加入催化劑只影響化學反應速率，化學平衡不移動，平衡狀態(tài)不變，D項錯誤；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1×105Pa、298K時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)除去Fe3＋的有關離子方程式是____________________、_______________________。
(4)加氧化劑的目的是____________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？_____。
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【題目】下列說法中正確的是
A. CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體
B. 火力發(fā)電的目的是使化學能轉換為電能
C. 已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
D. 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液
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【題目】對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是
A. 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大
B. 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
C. 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D. 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L
C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C21H24O4
B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵
C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1
D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應，生成33.6L氫氣
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【題目】（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有關反應的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應的ΔH＝____________。
（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學反應方程式：________________________________。
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極電極反應式是_______________。
（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。
① 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。假設海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應方程式：__________________________________________。
② 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應式：_____________________________。
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
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