Question

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態

B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數K=5.625

C.T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該反應前后氣體計量數之和不變，則反應前后氣體物質的量不變，恒溫恒容時氣體壓強始終不變，反應前后氣體物質的質量是個變值，不能根據壓強判斷平衡狀態，恒溫恒容時，氣體的密度是個變值，可以根據氣體密度不變判斷平衡狀態，故A錯誤；

B．溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，則消耗的n(X)=1mol/L×60%=0.6mol/L，

則K==0.5625，故B錯誤；

C．根據“先拐先平數值大”知，T1>T2，升高溫度N的含量降低，則平衡逆向移動，逆反應方向為吸熱反應，則該反應是放熱反應，升高溫度平衡常數減小，則T1、T2的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；

D．降低溫度、及時分離出產物都使平衡正向移動，有利于提高反應物的平衡轉化率，反應前后氣體計量數之和不變，增大壓強，平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤；

答案選C。