【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：
+CO2
。下列說法錯誤的是（ ）
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.①③均能發(fā)生加成反應
B.②④互為同分異構體
C.①②③④均屬于烴
D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種
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【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.HA是強酸
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
（2）AlCl3可做反應
的催化劑。
①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。
②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。
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【題目】將反應
設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.
鹽橋中的
移向
溶液
B.
作負極，發(fā)生還原反應
C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，
溶液中
減小
D.若將鹽橋換成銀絲，當鋅電極質(zhì)量減少
，銀電極質(zhì)量增加
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【題目】回答下列問題：
(1)
溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的
，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①
氯化鎂溶液中，②
硝酸銀溶液中，③
氯化鋁溶液中，④
鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
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①相同物質(zhì)的量濃度的
和
的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
②請判斷
溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
③下列離子方程式書寫正確的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是
A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗 編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)
B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625
C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉化率
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