Question

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A-)>c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

A．溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故A正確；

B．溶液中c(Na+)>c(A)，說明NaA發生水解A-+H2OHA+OH-，該混合液的pH>7，故B錯誤；

C．由上述分析可知，X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C錯誤；

D．由上述分析可知，HA為弱酸，故D錯誤；

故答案為：A。