【題目】氧化鉻（Cr2O3）可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價為+3
B.“焙燒”時，1molFe（CrO2）2參加反應轉移4mole-
C.“濾渣”成份是Al（OH）3
D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-
【答案】BC
【解析】
鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉，鉻鐵礦（主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質），鉻鐵礦經加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸之后除去生成的氧化鐵，加入稀硫酸調節pH，除去溶液中的AlO2-、SiO32-，經酸化、蒸發結晶后后可生成重鉻酸鈉，加入硫磺，發生氧化還原反應生成Cr(OH)3，分解生成Cr2O3，以此解答該題。
A．亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Fe為+2價，O為-2價，由化合價代數和為0可知Cr的化合價是+3價，故A正確；
B．“焙燒”時，發生4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，4molFe(CrO2)2參加反應需要7mol氧氣，轉移28mol電子，則1molFe(CrO2)2參加反應轉移7mol電子，故B錯誤；
C．由以上分析可知，“濾渣”成份是Al(OH)3、H2SiO3，故C錯誤；
D．硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-，故D正確；
答案選BC。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.回答下列問題：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個________，還有一種狀態叫做________。
（2）寫出
原子的外圍電子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中處于______區，與同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與相同的元素有_________種。
（3）下列
原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_______、_______（填標號）。
A 
B 
C 
D 
Ⅱ.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層
能級的電子數等于次外層的電子總數， B元素可分別與A、C、D生成
型化合物，并知在
中，
與
的質量比為
原子的價電子排布式為
。根據以上條件，回答下列問題：
（1）C的基態原子的電子占據最高能層的符號為_______，原子的價電子排布圖________。
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示）。
（3）元素B和D的電負性由大到小的順序_________（用元素符號表示）。
（4）寫出E的元素符號_________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是( )
A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L
B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )
C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。
已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：
（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。
（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。
（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。
（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）
（5）產品中CrCl3質量分數的測定：
（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發生反應的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數為_______%（結果保留兩位有效數字）
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【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩定等優點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）
A.NaI3為電池的正極材料
B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極
C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI
D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI
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【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于 M、N 說法正確的是
A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構體
B.M、N 分別與液溴混合，均發生取代反應
C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.M、N 分子所有原子均可能共平面
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【題目】有機物 A 是一種重要的化工原料，以 A為起始原料可合成藥物 I(結構簡式如下)，其合成路線如下：
已知：①有機物 D 為芳香烴
②RNH2+
+H2O
回答下列問題：
(1)F 的名稱是_____，B 中官能團的名稱是_____。
(2)由 B→C、E＋H→I 的反應類型分別是_____、_____。
(3)G 的結構簡式為_____。
(4)D→F 所需的試劑和反應條件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分異構體。若J 能發生銀鏡反應，則J 可能結構有______種(不含立體異構)， 其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____
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【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學電源。 某同學在探究廢酸性干電池內物質回收利用時，進行如圖所示實驗：
請回答以下問題：
（1）干電池工作時正極電極反應式為：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，則負極電極反應式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產物， 本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是_______________。
（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有_____。
（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_____。
（4）查詢資料得知，通過電解可將 Mn2O3 轉化為 MnO2。 為此某同學設計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發生反應的電極反應式是_____， 在電解過程中溶液的 pH 將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10min內，相同濃度的有機污染物X的降解率隨pH和溫度的關系如圖1和圖2所示。
下列說法不正確的是（ ）
A.50℃，pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率
B.由圖1和圖2可知，隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大
C.由圖1和圖2可判斷反應最佳條件：pH=3，溫度為80℃
D.若50℃，pH=2時降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1
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