Question

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液時，溶質恰好為。

A.時，溶液為溶液，呈酸性，，A正確；

B. 時，溶液為和的混合溶液，溶液有可能顯中性，若顯中性，根據電荷守恒則有，B正確；

C.時，溶液為溶液，質子守恒為：，溶液的pH為9，即、，故，C正確；

D.時，溶液為和溶液的混合溶液，，D錯誤；

答案選D。