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(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol/L K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42-)=________。

(3)室溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。

已知：

(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，該電池在充電時，陽極發生反應的物質是________，放電時負極反應式為________。

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養成分被氧化

【題目】氯化亞銅（）在化工、印染、電鍍等行業應用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式______________。

（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環利用的物質是__________。

（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學方程式為______________________。

（4）用溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設雜質不參與反應），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液進行滴定，反應中被還原成，相關數據記錄如表所示：該樣品中的質量分數__________________。

（5）制造印刷電路板產生的廢液中含大量等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應式為___________，生成的離子方程式為________________________________。

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

反應原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。

（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發生反應：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應

D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2