【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（ ）
A.砷酸的分子式為H2AsO4
B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出
C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1
D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子
【答案】C
【解析】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；
B. 紅棕色氣體為NO2，N的化合價由＋5價→＋4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正極上發生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區生成并逸出，故B錯誤；
C. 根據題中信息，As的化合價由＋3價→＋5價，S的化合價由－2價→0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；
D. 4.8g硫磺的物質的量為：
=0.15mol，根據硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據C 選項分析，1molAs2S3參與反應，轉移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯誤；
答案：C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）
A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________。科學家在研究金屬礦物質組分的過程中。發現了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分電離能數據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
（2）原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。
②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現白煙現象，寫出有關反應的化學方程式為____。
③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。
（3）金屬鎵有“電子工業脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為____。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，
，），則c原子的坐標參數為_____。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。
（1）傳統的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優點是___(任寫一點)。
（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]
（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為
的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。
（4）工業上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：
組分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質 |
體積分數/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
計算該溫度下的平衡常數：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數)。
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【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。
反應原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0。
（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。
（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。
②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：
①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。
為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。
A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干
（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。
②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
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【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結構不同。試回答下列問題：
（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結構式___，系統命名為___。
（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質的量的Br2加成只能得到某單一產物，則該烴的結構簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質的量的Br2四氯化碳溶液發生反應，則其結構簡式___。
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【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A.陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度
C.陰極的電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均為陽離子交換膜
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【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時，pH與V0／V的關系如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 酸性：HX>HY
B. HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小
C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時，c(HX)<c(X-)
D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變
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【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、
B.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D.由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－
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