【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D. 
使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
【答案】A
【解析】
A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. Ag2O作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH，B項(xiàng)正確；
C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；
D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。
故答案選A。
舉一反三單元同步過(guò)關(guān)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面是A～G七種元素的電子排布
試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答：
(1)寫(xiě)出四種常見(jiàn)的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，
(2)寫(xiě)出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，
(3)寫(xiě)出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__，
(4)寫(xiě)出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__，其電子式為___，
(5)寫(xiě)出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___，其電子式為__________。
(6)寫(xiě)出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. NH4Cl晶體中只含離子鍵
B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大
C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵
D. NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)a | 實(shí)驗(yàn)b | 實(shí)驗(yàn)c | |
FeCl3 體積 | 5 mL | 10 mL | 30 mL | |
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7 | 黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8 | 黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7 |
I. 探究黑色沉淀的成分
查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無(wú)明顯變化。
b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。
（1）① 同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3，實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
② 同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。
③ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。
實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現(xiàn)象為_____。
II. 探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因
經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：
原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨
（2）①試劑X和Y分別是__________
②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說(shuō)明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說(shuō)明理由_______。
③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。
④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________。
III. 探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 |
|
|
（3）①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象_________、_________（寫(xiě)離子方程式）。
②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g）═ 4 Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△ H＜0
B. 有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D. t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
下列推斷不正確的是
A. 無(wú)色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。
相關(guān)信息如下：
①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。
②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。
請(qǐng)回答：
(1) 下列說(shuō)法正確的是________。
A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶
B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高MgO的溶解量
C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨
D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾
(2) 步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。
①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→________。
②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象________。
(3) 溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。
①含有的雜質(zhì)是________。
②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是________。
(4) 有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
金屬離子 | pH | |
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
Ca2+ | 11.3 | － |
Mg2+ | 8.4 | 10.9 |
請(qǐng)給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B→a→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→（___）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。
a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝3.0 c．調(diào)pH＝5.0 d．調(diào)pH＝8.5
e．調(diào)pH＝11.0 f．過(guò)濾 g．洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2 NA
B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2 NA
C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA
D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA
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