Question

【題目】氯化亞銅（）在化工、印染、電鍍等行業應用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖。回答下列問題：

（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式______________。

（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環利用的物質是__________。

（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為被氧化為的化學方程式為______________________。

（4）用溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設雜質不參與反應），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液進行滴定，反應中被還原成，相關數據記錄如表所示：該樣品中的質量分數__________________。

實驗編號	1	2	3
消耗溶液的體積/mL	14.98	16.03	15.02

（5）制造印刷電路板產生的廢液中含大量等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應式為___________，生成的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 使完全反應，阻止生成的被氧化 硫酸 89.55%

【解析】

銅與硝酸根和氫離子反應生成銅離子，加入亞硫酸銨和氯化銨生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅，經水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產品。

⑴步驟①中N元素被還原為最低價變為銨根離子，銅變為銅離子，因此反應的離子方程式；；故答案為：。

⑵步驟②中，亞硫酸根具有還原性，銅離子具有氧化性，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此亞硫酸銨要略保持過量，原因是使完全反應，阻止生成的被氧化，Cu2+、Cl－、SO32和H2O反應CuCl、SO22、H+，因此濾液中可循環利用的物質是硫酸；故答案為：使完全反應，阻止生成的被氧化；硫酸。

⑶步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為與空氣中氧氣、水反應生成和HCl，其反應的的化學方程式為；故答案為：。

⑷三次消耗中第二次是錯誤數據，舍去，求另外兩次平均數為15.00mL，根據得失電子守恒關系得到n(CuCl)=6n(Cr2O72) = 6×0.1 molL1×0.015L = 0.009mol，該樣品中CuCl的質量分數

⑸根據圖中信息，陰極得到電子變為和，因此電解時陰極的電極反應式為，電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，生成CuCl的離子方程式為；故答案為：。