【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．3s軌道上有1個電子，失去此電子所需能量等于Mg的第二電離能，且s軌道電子的能量低，所需消耗的能量高；
B．3s軌道上有2個電子，失去1個電子，所需能量等于Mg的第一電離能，比第二電離能低；
C．從3p軌道上失去1個電子，所需能量等于Mg的第一電離能，且3p軌道上電子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s2中失去1個電子要低；
D．從3p軌道上失去1個電子，所需能量等于Mg的第二電離能，且3p軌道上電子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s1中失去1個電子要低；
綜合以上分析，A、D中失去電子，屬于Mg的第二電離能，比B、C中失去電子(屬于第一電離能)要高，且A中失去s電子比D中失去p電子耗能多，故選A。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 |
（1）Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
（2）甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實驗證實了H2O2的存在；取少量溶液a，加入試劑___________（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。
（3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在__________（酸或堿）式滴定管中。
②用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）。
下列說法不正確的是（ ）
A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3
D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（
）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量
）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如圖。回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為
被氧化為
的化學(xué)方程式為______________________。
（4）用
溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品
，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液進行滴定，反應(yīng)中
被還原成
，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中
的質(zhì)量分數(shù)__________________。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量
等離子，利用膜電解技術(shù)對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成的離子方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率
C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點
D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，請回答：
（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）③的反應(yīng)類型是____。
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。
（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成
。____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導(dǎo)出。
(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
(3)若制得氧氣5.6L(標準狀況)，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下列問題：
(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com