【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（
），發(fā)生反應：
，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量
固體后，c（Sn2-）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應
D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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【題目】（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(WGSR)是一個重要的制氫手段。
（1）WGSR 的氧化還原機理和羧基機理如圖所示。則熱化學方程式CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH中，對ΔH表述錯誤的是________（填字母）。
A．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1+
+ΔH7
（2）水煤氣變換反應在不同條件時CO的轉化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉化率的影響關系圖，請認真觀察圖中信息，結合自己所學知識及生產實際，寫出水煤氣變換反應的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因為________。
（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應路徑的基元反應能量圖，反應能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應的速控步驟；三種催化劑催化反應的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團簇上的WGSR各基元反應能壘較小，對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。
（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關系為____________。
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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。
下列說法不正確的是（ ）
A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應
B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3
D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）
A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
D.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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【題目】氯化亞銅（
）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量
）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖。回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式______________。
（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質是__________。
（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為
被氧化為
的化學方程式為______________________。
（4）用
溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設雜質不參與反應），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品
，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液進行滴定，反應中
被還原成
，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中
的質量分數(shù)__________________。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷電路板產生的廢液中含大量
等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應式為___________，生成的離子方程式為________________________________。
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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W
D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產物溶于水可得強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，請回答：
（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。
（3）③的反應類型是____。
（4）PVAc的結構簡式為____。
（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。
（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成
。____。
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是________。
（2）有機物A的實驗式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的結構簡式為___________________________________________。
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