Question

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

Answer 1

【答案】+282.4 放 溫度越高，乙烯的平衡轉化率越低 1.9amol D > 陽 CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

【解析】

（1）由蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可知，△H=（-1559.9kJ.mol-1）-（-285.5kJ.mol-1）-（-1556.8kJ.mol-1）=+282.4kJ·mol-1。

（2）①由圖可知，溫度越高，乙烯的平衡轉化率越低，說明正反應是放熱反應。故答案為：放，溫度越高，乙烯的平衡轉化率越低。

②由圖可知，A點時乙烯的平衡轉化率為10%，則平衡時C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的物質的量分別為0.9a mol、0.9a mol、0.la mol，總的物質的量為1.9amol。平衡時A點對應容器的總壓強為b MPa，故C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的分壓分別為、、，則。故答案為：1.9amol，】。

③平衡時，正、逆反應速率相等，即。升高溫度，正、逆反應速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應是放熱反應，K減小，故k正增大的倍數小于k逆。故選D。

④正反應為氣體物質的量減小的反應，平衡時，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強更大，反應正向進行程度更大，C2H4（g）的平衡轉化率更高。故答案為：＞。

（3）乙醛在陽極發生氧化反應生成乙酸，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。故答案為：陽，CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。