【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）
A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行硫酸銅晶體(
)結晶水含量的測定實驗。完成下列填空：
（實驗步驟）：
(1)在__________(填儀器名稱)準確稱量瓷坩堝的質量。
(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱重。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱重。
(4)重復上述實驗進行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱量結果不超過______克。
(5)下面是該學生實驗的一次數據，請完成計算：
坩堝質量(克) | 坩堝與晶體的質量(克) | 恒重后坩堝與固體質量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______；(精確到0.01)實驗相對誤差是_________(保留小數后一位)。
(6)這次實驗中產生誤差的原因可能是_______
a. 硫酸銅晶體中含有不揮發性雜質 b. 在加熱過程中發現有黑色物質生成
c. 加熱時有晶體飛濺出來 d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻
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【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）
A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。
（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________________________。
（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。
（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
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【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是
A.XY晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m
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C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期
D.X與Y一定不屬于同一主族
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【題目】現有25℃時0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：
（1）氨水呈堿性的原因為（用離子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現象，若繼續加入氨水，產生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。
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【題目】回答有關問題：
(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。
(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發生的方程式：__________。
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