【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是
A.XY晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m
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C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期
D.X與Y一定不屬于同一主族
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【題目】氧和硫屬于同主族元素，其單質和化合物在生產生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。
(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：
(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因______________________________。
(4)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。
(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻。
ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關反應方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。
②判斷達到滴定終點的實驗依據為 __________。
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【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）
A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數
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【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）
A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
讀數次數 | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數據是_____________________________（填具體數據）。不必作第6次讀數的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請填空和回答問題：
（1）C中發生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
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【題目】亞硫酸鈉固體久置變質，部分生成硫酸鈉。取a g亞硫酸鈉樣品，依照如圖裝置實驗，分析樣品純度(質量分數)。
(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學認為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。
(2)實驗操作步驟如下：（X采用甲同學意見）。
①先在A、B中通一段時間空氣，再接上C、D；
②加稀硫酸反應；
③反應結束，通空氣足夠時間。該操作的目的是________________；
④將C中物質過濾、洗滌、干燥、稱重，得b g固體。以此計算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。
(3)乙同學指出，上述操作實驗結果偏大，原因是(用化學反應方程式表示)_____；改進的措施是__________________。
(4)依據乙同學意見改進方案后，乙同學又提出也可以通過稱量C裝置前后的質量差來分析結果。丙同學指出如此操作，實驗結果將偏小，原因是_______________。
(5)丙同學認為若以稱重前后差量來分析，可稱量D裝置，并從以下3方面調整：
①將C瓶試劑X換為______________。
②在D裝置后可以接________(填選項編號)。
a. 裝有無水氯化鈣的干燥管 b. 裝有堿石灰的干燥管
c. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 d. 裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
③先在C之前(含C)的裝置中通一段時間氣體，再接上D及之后的裝置。
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c1=0.2
B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段發生的反應為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
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