Question

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.02 mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，Fe粉與FeCl3的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02 mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04 mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01 mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

依據(jù)上述分析可知，

A. 氯化鐵剩余，A錯(cuò)誤；

B. 氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，B錯(cuò)誤；

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，C錯(cuò)誤；

D. Fe2+的物質(zhì)的量為0.06 mol，FeCl3的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.06 mol：0.01 mol=6：1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。