【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）
A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________________________；然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為___________，碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：
（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。
（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發生了水解__________________________________。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①已知圖所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__。
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
當溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后，甲醇產率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。
則過程I中陰極電極反應式__，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為__。
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【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）
A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數
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【題目】取相同質量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應完全，若電子轉移數目相同，則下列敘述中有關物理量不相等的是（ ）
A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產生氣體在相同條件下的體積
C.反應后所得溶液溶質的質量分數D.參加反應金屬鉀的質量
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【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）
A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
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【題目】下列是化工生產重要原料甲叉琥珀酸的合成路線：
已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN
R-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。
（1）已知A核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，且A不存在順反異構，則A的名稱為____。
（2）E的官能團名稱為_____，B→C的反應類型是_____。
（3）寫出下列過程的化學反應方程式：E→F：_____。
（4）寫出符合下列條件的甲叉琥珀酸的同分異構體M的結構簡式___。
①M可以使酸性高錳酸鉀褪色
②1molM和足量的NaHCO3溶液反應，最多放出2molCO2
③核磁共振氫譜中只有三組吸收峰
（5）應用已學知識，以
為原料設計合成
的路線圖（無機試劑任選）。____
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