Question

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：

（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________________________。

（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。

（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】 電子天平 97 過濾 烘干 偏高

【解析】

鋁為兩性金屬，能與氫氧化鈉反應，鎂在堿性環境下不反應。通過計算產生氣體的量計算鋁的質量，實驗過程中應以鎂的最小質量分數估計氫氧化鈉的用量。

（1）實驗中發生反應的化學方程式是；

（2）數值為小數點后三位，托盤天平只能估讀到小數點后二位，精確稱量用電子天平稱取鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，假設5.400g中含有鎂3%，則鋁的質量為5.238g，需要氫氧化鈉0.194mol，體積為97ml，NaOH溶液的體積V≥97ml

（3）反應之后，經過過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，鎂表面會附著少量的偏鋁酸鈉等物質，導致測得鎂的質量分數將偏高。