【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（ ）
A.溶液體積：10V甲<V乙
B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙
C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙
【答案】AD
【解析】
A．醋酸為弱酸，加水稀釋時，促進醋酸的電離，電離產生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲<V乙，故A正確；
B．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離出來的，則pH＝3的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH)甲＝
＝1011mol/L，pH＝4的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH)乙＝＝1010mol/L，則10 c(OH)甲＝c(OH)乙，故B錯誤；
C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的醋酸的物質的量相等，依據酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質的量相等，由于醋酸是弱酸，則甲溶液水解導致的pH大于乙，即：甲>乙，故C錯誤；
D．由于醋酸是弱酸，則反應后醋酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲<乙，故D正確；
故答案選AD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中兩種物質無論以何種比例混合，只要混合的總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（ ）
A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O
C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6
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【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種
B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發生加成反應
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【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）A 屬于芳香烴，其結構簡式是_____，H 的結構簡式是_______。
（2） 反應②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。（填序號）
a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（3）J 有多種同分異構體：其中符合下列條件的同分異構體有_______種，寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構體的結構簡式：_______。
a 為苯的二元取代物，且遇 FeCl3 溶液顯紫色
b 與J 具有相同的官能團，且能發生銀鏡反應
（4）以 A 為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環己烷（
），寫出合成路線_____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
例如：由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線：CH3CH2Cl
CH2CH2
CH2BrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________________________。
（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。
（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
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【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質中的三種。現進行下列實驗：
①稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解。
②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液， 此過程中共產生0.04 mol氣體。
③向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，
由此可知雜質中（ ）
A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH
C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3
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【題目】氧化銅與硫酸反應得硫酸銅。
(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。
(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量如圖下方的表格所示。
裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
反應前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反應后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是
CrO3固體
K2CrO4溶液
K2Cr2O7溶液
CrO2Cl2+COCl2
A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質
B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
C.只有反應③為氧化還原反應
D.基態鉻原子的價電子排布式為3d44s2
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