【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(該溶液用X表示)。除去雜質的實驗方案如下：
(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。
(2)C中所含物質的化學式是_________。
(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。
(4)①和②不能調換順序的理由是__________。
(5)某同學認為可將上方案進行改進：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______，說明理由_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關說法正確的是
A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. 兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑
D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列反應現象，回答問題：
（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現象是________________________________，離子反應方程式是________________________________。
（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現象是________________________________________，離子反應方程式是____________________________________。
（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現象是_________________________________________，離子反應方程式是______________________________________。
（4）上述三個反應均屬于______________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。
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【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與二氧化碳反應；
③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。
（2）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）實驗過程中，發現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。
（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發現B處的產品純度不高，原因是______________________________________。
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
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