【題目】下列各組中兩種物質無論以何種比例混合，只要混合的總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（ ）
A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O
C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6
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【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是
A.M為H2O
B.還原劑是Sn2＋，還原產物是As
C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的價電子排布式為______________________。
(2)A的最高價氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學式)。
(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。
(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______.
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空：
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl | ||||
(1)N元素形成的單質的電子式_________；N元素的氣態氫化物含有化學鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價鍵”)。
(2)Mg和Al中，金屬性較強的是_______(寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實(用文字描述)___________
(3)S和Cl中，非金屬性較強的是___________(寫元素符號)，不能說明該結論的事實是________(填字母符號)。
a. 單質硫難溶于水，氯氣能溶于水
b. 
通入
溶液中，溶液變渾濁
c. 受熱時易分解，HCl不易分解
d. 氯氣與鐵反應生成
，硫與鐵反應生成FeS
(4)O和S中，非金屬性較強的是_________(寫元素符號)，寫出能說明該結論的化學方程式______________
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【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是
A.常溫下，HA的電離平衡常數約為10－5
B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)
D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環己醇制環己烯。
已知：
密度（ | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 難溶于水 |
制備粗品：
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
（1）A中瓷片的作用是______，導管B除了導氣外還具有的作用是______；
（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制備精品：
（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號）洗滌；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（4）再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是______________。收集產品時，溫度應控制在_____左右。
（5）以下區分環己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。
（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號）
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子
b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞
d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞
（7）所制得的酯應從該分液漏斗的__________（填編號）
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（8）在提純乙酸乙酯時，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？
______________________________________。
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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.圖中導線上標記方向為電子流向
B.裝置中H+向甲池遷移
C.正極上的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O
D.乙池溶液中發生反應的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+
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【題目】工業制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙燒法，焙燒辰砂時發生的主要反應為HgS+O2
Hg+SO2，生成的汞為氣態，冷凝得液態汞。一種利用辰砂制備純汞的流程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.焙燒時加入CaO的主要目的是降低HgS的熔點
B.含汞煙氣需除汞后才能排放到大氣中
C.用5%的硝酸洗滌時發生的是物理變化
D.在實驗室中進行蒸餾操作需要蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗等儀器
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【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（ ）
A.溶液體積：10V甲<V乙
B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙
C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙
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