Question

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環己醇制環己烯。

已知：

	密度（ ）	熔點℃	沸點℃	溶解性
環己醇	0.096	25	161	能溶于水
環己烯	0.081	-103	83	難溶于水

制備粗品：

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，導管B除了導氣外還具有的作用是______；

（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制備精品：

（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

（4）再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是______________。收集產品時，溫度應控制在_____左右。

（5）以下區分環己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號）

a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子

b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞

c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞

d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞

（7）所制得的酯應從該分液漏斗的__________（填編號）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提純乙酸乙酯時，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？

______________________________________。

Answer 1

【答案】防止暴沸 冷凝 進一步冷卻，防止環己烯揮發 上層 c g 除去了殘留的水 83℃ bc c b 因為氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯發生水解，不利于收集

【解析】

環己醇發生消去反應生成環己烯，反應水浴加熱，環己烯與環己醇沸點差距較大，可以用蒸餾法進行分離，溫度控制在環己烯沸點附近。

（1）A中瓷片疏松多孔，作用是防止液體爆沸，導管B比正常導氣管長，可以與空氣充分接觸，具有的作用是冷凝；

（2）環己醇的熔點在零度以上，且前期只經過空氣降溫，試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環己烯揮發；

（3）環己醇能溶于水，環己烯的密度比水小，在上層，分液后酸性雜質可以用Na2CO3溶液除去；高錳酸鉀會將環己烯氧化，稀硫酸屬于酸性雜質；

（4）由于重力原因，冷卻水從g口進入，蒸餾時要加入生石灰，生石灰與水反應，除去了殘留的水。收集產品時，溫度應控制在83℃左右。

（5）環己烯精品與粗品的區別主要在于環己醇的存在，故通過檢驗環己醇來判斷樣品狀態。

a．用酸性高錳酸鉀溶液，與環己烯反應，無法區分兩者，a錯誤；

b．用金屬鈉能與環己醇反應，產生氫氣，b正確；

c．通過測定沸點可以判斷物質性質，c正確。

答案為bc。

（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞；

（7）所制得的酯在上層，應從該分液漏斗的上口倒出；

（8）在提純乙酸乙酯時，要使用飽和碳酸鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液會使乙酸乙酯發生水解，不利于收集。