Question

【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.常溫下，HA的電離平衡常數約為10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K點的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖像知實線為c(A－)濃度大小，虛線為c(HA)濃度大小，

A. 根據圖像K點知，此時c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，則常溫下，HA的電離平衡常數，即數量級為，故A正確；

B. 根據電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－) ＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，兩式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1，故B正確；

C. 在pH=5.75溶液時，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由圖像知，c(HA)＜c(A－)中，故C錯誤；

D. 由選項A知HA的電離平衡常數Ka=c（H+）=10-4.75，則A-的水解平衡常數Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，故D正確；

故選C。