【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。
（2）裝置乙的作用是____________________________________。
（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)
（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中
全部被氧化為
時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應的離子方程式：________________________________________。
②產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為____________________(保留小數點后一位)。
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【題目】氧和硫屬于同主族元素，其單質和化合物在生產生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。
(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：
(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因______________________________。
(4)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。
(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻。
ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關反應方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。
②判斷達到滴定終點的實驗依據為 __________。
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【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：
（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。
（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發生了水解__________________________________。
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【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。
燒堿是重要的化工原料，工業燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。
②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。
（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。
（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據為_______________________________________________。
（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。
（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入表中。
次數 | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①已知圖所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__。
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
當溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后，甲醇產率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。
則過程I中陰極電極反應式__，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為__。
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【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）
A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數
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【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）
A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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