【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液進行滴定實驗，得到滴定曲線（如圖所示），下列說法不正確的是
A.HA為－元弱酸
B.常溫下，HA的電離平衡常數Ka＝10－5
C.M點時溶液的pH＝7，此時加入的V（NaOH）<25.00 mL
D.可選用甲基橙作指示劑，到達滴定終點時溶液由紅色變為黃色
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答：
(1)在⑥中發生反應的化學方程式為___________。
(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。
(3)④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。
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【題目】如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸
A.①B.①③C.②④D.③④
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【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應，后者是加成反應
D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是
A.上述反應屬于置換反應
B.Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物
C.該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
D.當有1mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5mol
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：
已知：①
+
Δ
；②R-C≡N
R-COOH。
回答下列問題：
（1）A的名稱是________
（2）C的結構簡式為_______
（3）
發生縮聚反應的有機產物的結構簡式為________。
（4）E→F的化學方程式為_______.
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。
（6）寫出用苯乙烯
為原料制備化合物
的合成線路，其他無機試劑任選______。
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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