Question

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答：

(1)在⑥中發生反應的化學方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。

(3)④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 紅色褪去 漂白性 紫紅色褪去 還原性 尾氣處理，吸收多余的SO2 ，防止污染空氣 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成SO2、Na2SO4和水，反應產生的SO2與水作用產生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變為紅色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發生氧化還原反應，產生S單質，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應的性質，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。

(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2) SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無色物質，能使品紅溶液褪色；

(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現還原性，KMnO4表現氧化性；

(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。