Question

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極， 在陰極上，鍍層金屬陽離子獲得電子，向鐵制器具上電鍍銅，陰極上Cu2+得電子變為單質Cu，反應原理符合事實，A正確；

B.電解飽和食鹽水，溶液中的陰離子Cl-在陽極上失去電子變為Cl2，水電離產生的H+在陰極上獲得電子變為H2，總反應方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；

C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，會形成CaCO3沉淀，使CaSO4不斷溶解，最終實現了沉淀的轉化，C正確；

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，二者反應產生BaSO4沉淀和H2O，產生的二者的物質的量的比是1:2，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D錯誤；

故答案選D。