【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產生乙炔的速率更易控制
B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應，后者是加成反應
D.f 處產生明亮、伴有濃煙的火焰
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【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是
A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e-=Cu
B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵
B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵
C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵
D.每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-
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【題目】“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化學興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如圖：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛板液”中溶質的主要成分是___(填化學式)。
（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。
（4）操作③中加熱煮沸的目的是___；
（5）操作④保持pH=2的目的是___；
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【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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【題目】已知還原性：
，某溶液中含如下離子組中的幾種
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，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
①用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；
②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；
③取②反應后溶液置于試管中加入
，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。
下列說法正確的是( )
A.②中無色氣體是
氣體，可能含有
氣體
B.原溶液中與只存在一種離子
C.原溶液中與至少存在一種離子
D.為確定是否含有可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀
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【題目】下列關于
水解的說法錯誤的是( )
A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B.濃度為
和
的兩種溶液，其他條件相同時，
的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸
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【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是
A.Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能
B.該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移
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