日本丶国产丶欧美色综合,一区二区三区视频在线,国产精品成人免费视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA

C.2.4 g鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA

【答案】D

【解析】

A. 氧原子不僅存在于溶質中，還存在于溶劑水中，無法計算總數，故A錯誤；

B. 標況下， H2O不為氣態，所以不能根據氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C. 2.4 g鎂的物質的量為0.1mol，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以失去的電子數為0.1mol×2=0.2mol，故C錯誤；

D. 氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數為2NA，故D正確，

故選D。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應之前，應將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側

B. 右側發生的電極反應式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側遷移

D. 放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl

B. 1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

C. 一定條件下，X分子能發生加成、取代、消去、加聚反應

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（）

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數據可知該反應較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質：

名稱	性狀	熔點(℃)	沸點(℃)	相對密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
名稱	性狀	熔點(℃)	沸點(℃)	相對密度 (d水=1g·cm－3)	水	乙醇
甲苯	無色液體，易燃、易揮發	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發生反應的化學方程式為 ________，此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數字)。

(2)經測定，反應溫度過高時，苯甲醛的產量有所減少，可能的原因是 ________。

(3)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過 ________、 ________

(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調節pH＝2

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.500g產品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為 ________ (保留四位有效數字)。