Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液進行滴定實驗，得到滴定曲線（如圖所示），下列說法不正確的是

A.HA為－元弱酸

B.常溫下，HA的電離平衡常數Ka＝10－5

C.M點時溶液的pH＝7，此時加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可選用甲基橙作指示劑，到達滴定終點時溶液由紅色變為黃色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HA溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，若為強酸其pH值應為1，從圖中起點可看未滴加氫氧化鈉時其pH值為3，故為弱酸，故A說法正確；

B.電離平衡常數，跟據圖像起點可知，0.1000 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，根據電離方程式，可知c(A-)=1×10-3mol/L，所以，故B項正確；

C.當加入的V（NaOH）=25.00 mL，恰好完全反應，溶液中溶質為NaA，由于A-水解會使溶液顯堿性，故溶液呈中性時加入的V（NaOH）<25.00 mL，故C項正確；

D.滴定終點溶液中溶質為NaA，由于A-水解會使溶液顯堿性，應用酚酞做指示劑，故D項錯誤；

故答案為D。