Question

【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：

(1)A裝置中發生反應的化學方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質的物質的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實驗時，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發生反應的化學方程式是________________；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 分液漏斗 飽和食鹽水 11.9 mol/L ABD Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量燒杯內吸收Cl2的溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明其中還有Cl-

【解析】

濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產生Cl2，制取的Cl2中含有雜質HCl、H2O蒸氣，先通過飽和NaCl溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥Cl2，然后在裝置D中收集。由于Cl2是大氣污染物，在排放前要進行尾氣處理，可根據其與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，據此解答。

(1)在A裝置中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產生Cl2，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據方程式可知：每反應產生1 mol Cl2，轉移2 mol電子，氧化2 mol HCl，則反應生成0.5 mol Cl2，被氧化的HCl的物質的量是1 mol；

(2)根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗；

(3)B裝置中所盛的試劑是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的雜質HCl；

(4)密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度c= mol/L=11.9 mol/L；

(5)Cl2與Na反應方程式為：2Na +Cl22NaCl。

A. 該反應產生NaCl白色固體，因此會看到有白煙現象，A正確；

B. 由于NaOH溶液能夠與Cl2發生反應，所以玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，B正確；

C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產生黃色火焰，C錯誤；

D. 若Cl2未被NaOH溶液完全吸收，逸出的氯氣會與KI發生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，產生的I2遇淀粉溶液變為藍色，若完全被吸收，就不會出現藍色，所以在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D正確；

故合理選項是ABD；

(6)在E裝置中，Cl2與NaOH溶液發生反應的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是取少量燒杯內吸收Cl2的溶液于試管中，先向溶液中加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，就證明溶液中含Cl-，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。