Question

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

石墨作電極電解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)陽極產生氧氣，陰極開始時生成銅，然后放出氫氣，n(O2)= n(H2)==1mol，根據陽極反應式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉移4mol電子，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉移2mol電子，則生成銅也轉移2mol電子，即有1mol Cu2+放電。

A．根據以上分析，電解得到的Cu的物質的量為1mol，故A錯誤；

B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2和1molO2，根據少什么加什么，則加入98g即1mol的Cu(OH)2可恢復為原溶液，故B正確；

C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯誤；

D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯誤；

故選B。