【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C.由Na和C1形成離子鍵的過程：
D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
【答案】C
【解析】
A．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：
→
，故C正確；
D．弱酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 ，
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物中間體的合成路線如下
下列說法正確的是()
A.對苯二酚在空氣中能穩定存在
B.1mol該中間體最多可與11
反應
C.2,
二羥基苯乙酮能發生加成、取代、縮聚反應
D.該中間體分子中含有1個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）
A.LiAlH4適合用作氧化劑
B.1molLiAlH4與足量水反應轉移4個電子
C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成一個H2分子轉移4mol電子
D.由以上信息可知，LiAlH4的還原性性比Al強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關敘述中不正確的是
A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7
B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質
C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少
D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型納米材料的主要成分為MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
A.MFe2Ox中鐵元素的化合價一定為+2B.320g MFe2Ox的物質的量大于2mol
C.1mol MFe2Ox中Fe的質量為112 gD.1mol MFe2Ox的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH的質量______g，應選用容量瓶的規格是_______mL。
（2）除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒
（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)________。
A 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C 用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________；配制溶液時，定容時仰視刻度線 ________；容量瓶未干燥________。
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